комплексни съединения
Комплексни съединения са молекулни или йонни съединения, образувани от присъединяването на йон или метален атом или неметални, неутрални молекули или други йони. Те са в състояние да съществува в кристална и в разтвор.
Основни термини и понятия за координация теория.
За да се обясни структурата и свойствата на комплексните съединения през 1893 г. от швейцарския химик И Вернер беше предложена координация теория, в която той въвежда две понятия: координацията и спомагателни валентност.
Чрез Werner основната наречения валентен валентност чрез което атома са съединени за формиране по-прости съединения подчиняват теория
валентност. Въпреки това, изчерпване основната валентността атом може да са склонни към допълнително свързване чрез случайни поливалентните Получената прояви което се образува комплекс съединение.
Под действието на силите и основните помощни валентните атоми са склонни да се обграждат равномерно йони или молекули, и следователно са на центъра на тежестта. Тези атоми са наречени централни или комплексообразуващи агенти. Йони или молекули са пряко свързани с комплексообразуващ агент, наречен лиганди.
Чрез основната валентността йони лиганди са прикрепени, и чрез спомагателната валентността - йони и молекули.
Привличането на лиганда за координация хелатор нарича, и броя на лиганд - координация брой на комплексообразуващ агент.
Може да се каже, че комплексно съединение е съединение, чиято молекули са съставени от централна атом (или йон) е директно свързан с определен брой други молекули или йони, наречени лиганди.
В ролята на комплексиране на метални катиони често действат (Co 3. Pt 4. Cr 3. Cu 2 3 Au и др.)
Лигандът може да действа като йони Cl -. CN -. NCS -. NO2 -. ОН -. SO4 2- и неутрални молекули на NH3. Н 2О, амини, амино киселини, алкохоли, thioalcohols PH3. естери.
Броят на координационни места, заемани от лиганда комдлексообразуващи, се нарича нейния капацитет за координация или назъбен.
Лиганди, прикрепени към хелатор единична връзка, заемат едно координация сайт се наричат monodentatnymiya (Cl -. CN -. NCS -). Ако лиганд е прикрепена към хелатора чрез няколко връзки, е мултидентатна. Например: SO4 2-. CO 3 2- са бидентатен.
И комплексообразуватели лиганди представляват вътрешната сфера съединение или комплекс (комплекс от формулите в квадратни скоби). Йоните не са пряко свързани с kompleksoobrazvatelem представлява външната сфера координация.
Йоните на външната сфера са свързани по-слабо в сравнение с лиганди и пространствено отстраняват от комплексообразуващ агент. Те лесно се заменят с други йони във водни разтвори.
Например, в съединение K3 [Fe (CN) 6] комплексант е Fe 2. лиганди - CN -. Двете лиганди са прикрепени поради главната валенция и 4 - поради вторичен валентността следователно координация номер шест.
Fe 2 йон с лиганди CN - представлява вътрешната сфера или комплекс. и К + йони външната сфера координация:
Обикновено координационно число равно на два пъти заряд на метален катион, като например еднократно зарежда катиони имат координация брой 2, 2-зарядни - 4 и 3 зарядни - 6. Ако елемент показва променлива окислено състояние, с увеличаване на неговите координационни брой се увеличава. По някаква координация комплексообразуващ брой е постоянен, например: Над три. Pt 4. Cr 3 имат координация брой 6, у В +3 йони. Бъдете 2. Cu 2. Au 3 координация брой е 4. най-йонна координация брой е променлива и зависи от естеството на йоните и външната областта на сложни условия на образуване.