Оя йонизация и електронно сродство

Енергията на йонизация на атома. Необходимата за отстраняване на електрон от спокоен глас атом енергия, наречена първа енергия (потенциал) йонизация I:

Енергията на йонизация се изразява в кДж / мол или ЕГ / мол. Енергия, необходима за отделяне на втората, третата и следващите електроните се наричат ​​втори (I2), третата (I3), и т.н. йонизация енергии. Увеличаването на положителния заряд на образува йон води до увеличаване на енергията на йонизация (I1

увеличава йонизация енергия в периоди на алкален метал на благороден газ и намалява от горе до долу в групи. Най-ниските йонизация енергии са алкални метали, започващи периоди, и най - краища благородни газове период. Йонизационна енергия на елементите в основните подгрупи от същата група намалява с увеличаване на атомния номер на елемента. За D- и F-елементи на модели по-сложни.

Electron афинитет. Енергия ефект електрон закрепване към неутрален атом се нарича електронно сродство (Е):

Електрон афинитет е изразена в кДж / мол или ЕГ / мол.

За основните елементи на групата електронно сродство увеличаване на периодите, от ляво на дясно и намаляване на групите от горе на долу. Максималната стойност на електрон афинитет е флуоро.

24.Stroenie атомните ядра. изотопи

Atom се състои от сърцевина и заобикалящата електронен "облак". Намира се в електрони електронен облак че носят отрицателен електрически заряд. Протоните. включени в активната зона, носи положителен заряд.

Във всеки атом брой протони в ядрото е точно равен на броя на електроните в електронен облак, така атом като цяло - неутрален частиците, не носещ заряд.

Атомите могат да загубят един или повече електрони, или обратното - да улавят електроните chuzhye. В този случай, атом придобива положителен или отрицателен заряд и се нарича йон.

Почти цялата маса на атома се концентрира в ядрото, тъй като масата на електрони е само 1/1836 от масата на протон. Гъстотата на вещество в ядрото е изключително голям - около 10 13 - 10 14 г / см кутия 3. мач, изпълнен с плътност на веществото, тежи 2,5 милиарда тона!

Външни размери на атома - размерите са много по-малка плътност електронни облаци, което е около 100 000 пъти по-голям от диаметъра на ядрото.

Освен протоните в ядрото на по-голямата част от атоми са неутрони. не носят никаква такса. Масата на неутрона е практически не се различава от масата на протона. Заедно протоните и неутроните се наричат ​​нуклоните (от латински ядро ​​- ядро).

Nature проектирана така, че един и същи елемент, могат да съществуват като два или повече изотопи. Изотопи са различни един от друг само в броя на неутроните в ядрото (брой N). Тъй неутрони имат практически не оказва влияние върху химичните свойства на елементи, всички изотопи на същия елемент химически неразличими. Фиг. 2-5Ь показва въглероден изотоп с масово число 12 (6 протони + 6 = 12 неутрони) и Фиг. 2-5v - въглероден изотоп с масово число 13 (6 протони + 7 = 13 неутрони).

Изотопи са вещества, които се състоят от атоми със същия заряд на ядрото (т.е. същия брой протони), но с различен брой неутрони в ядрото. Изотопи се различават помежду си само в масовото число. Всички елементи се състоят от една или няколко изотопи.

25.Radioaktivnye елементи и тяхното raspad.Radioaktivny елемент - химичен елемент. всички от които са радиоактивни изотопи. На практика, този термин често се нарича всеки елемент в естествената смес, която съдържа най-малко един радиоактивен изотоп, тоест, ако елементът показва радиоактивността в природата. Освен това, радиоактивни изотопи са всички синтезирани от някоя от днес elementov.Radioaktivnymi изкуствени елементи в тесния смисъл на думата са всички елементи, които излизат напред в периодичната таблица (включително бисмут), както и ipromety на елементи технеций. Следните елементи съдържат естествени смеси от най-малко един радиоактивен изотоп: калий. калций. ванадий. германий. селен. рубидий. цирконий, молибден. кадмий. Индий. телур. лантан. неодим. самарий. гадолиний. лутетий. хафний. волфрам. рений. осмий. платина. Бисмут. торий. уран (в списъка не включва деца елементи на уран и торий серия. като радий. астатин и радон. и формира в атмосферата от космическите лъчи. като въглерод-14).

Всички елементи, които надхвърлят уран се наричат ​​трансуранови елементи. Има предположения, че някои далечни трансуранови елементи могат да бъдат радиоактивни или, най-малкото, има достатъчно дълъг живот изотопи, да присъстват в природата.

Много радиоактивни елементи са от практическо значение. Уранът и плутония, използван като продукти на делене в ядрените реактори и в ядрени оръжия. Някои радиоактивни елементи, използвани за производството на електрически батерии ядрени с непрекъснат режим на работа за срок до няколко години. Дълголетни изотопи на естествени радиоактивни елементи се използват

Ядрена разпад на радиоактивни елементи или изотопи може да се появи в три основни пътища и съответните реакции на разпадане ядрени споменати първите три букви от гръцката азбука. Когато алфа-разпад се освобождава хелий атом, състояща се от два протона и два неутрона, - той обикновено се нарича алфа-частиците. Тъй като алфа-разпад води до намаляване на броя на положително заредена протон в атомът на второ сърцевината излъчват алфа частица се превръща в основен елемент, две разположени позиция надолу по веригата от него в периодичната система. Когато бета-разпад ядро ​​отделя електрон и елемент се придвижва с една позиция напред на периодичната таблица (в този случай, по същество, неутрон се превръща в протон от това на емисията на електрони). Накрая, гама гниене - на затихване на ядра с радиация с висока енергия фотон, които се наричат ​​гама лъчи. В този случай, ядрото губи енергия, но на химичния елемент не се променя.