Метални кристалната решетка

Строеж на веществото. Видове кристални решетки

Кристалната структура на най-добрия характеризираща (редовно), разположени в кристалните частици. В зависимост от типа на взаимодействие се появява между частиците, четири вида кристални решетки: атомно, йонни, метални и молекулни.

6.1. Атомна решетка кристал

Построена от атоми, свързани чрез ковалентна връзка. Следователно, тези кристали имат висока твърдост, точка на топене и ниска топлинна и електрическа проводимост. Например, въглерод (диамант и графит), силициев карбид SiC, бор.

6.2. Йонни кристалната решетка

Състои се от положителни и отрицателни йони. Такива кристали образувани елементи с много различни electronegativities (например, NaCl т.т.. = 801 ° С).

метални катиони са в кристалната решетка на металните вратовръзки-кристали, докато в свободни електрони elekrostaticheskoe interatomic пространство взаимодействие, което води до х imicheskoy връзка. Така валентен електрон са в състояние да се движи свободно в насипно състояние кристала. On-razovannuyu този начин химичната връзка, наречена метал.

6.4. Молекулно кристална решетка. молекулни взаимодействия

Молекулно кристална решетка се състои от неполярни или слабо полярни valentnonasyschennyh молекули или инертни газови молекули. Взаимодействие сили между молекулите в тези решетки са от типа на слаб ван дер Ваалс, обаче такива вещества се топят при сравнително ниски температури. Например, метан СН4. СО2 въглероден диоксид и други подобни. D.

През 1873 г. холандски учен Ван дер Ваалс обясни естеството на силите, които да доведат до привличането между отделните молекули. Тези междумолекулни сили късно става известен като ван дер Ваалс сили. Енергията на ван дер Ваалс връзка и водород е по-малко от 2-20 кДж / # 8729; Mol.

Молекулни взаимодействия се разделят на:

1) ориентировъчна (дипол-дипол или йон-дипол) - възникне между полярните молекули и между йони и полярни молекули. При приближаване полярни молекули, те са ориентирани така, че положителната страна на дипол е ориентирана към отрицателната страна на другата дипол (Фигура 4).

Фигура 4 ориентировъчна взаимодействие.

2) Индуциране (дипол - дипол-дипол, индуцирана или йон-индуцирана) - възникне между полярните молекули или йони и неполярни молекули, но способен поляризация. Диполи могат да повлияят на неполярни молекули, превръщайки ги в показва (индуцирана) дипол. (Фигура 5).

Фигура 5. Индукция взаимодействие.

3) Дисперсия (индуциран дипол - дипол индуцирана) - възникне между неполярни молекули, но способен поляризация. Във всеки молекула или атом на благороден газ с един колебания електрически плътност, което води до моментално диполи появи, което от своя страна индуцира незабавни диполи на съседни молекули. Движение моментните диполи става последователни, разпадането на тяхната поява и настъпва синхронно. Взаимодействието на диполи моментната енергия на системата се понижава (Фигура 6).

Фигура 6. взаимодействието на дисперсия.