Класификация на химични реакции

Предишен ◈ Следващото
  1. Броят и състава на изходните материали и формира
  2. разлагане
  3. връзка
  4. заместване
  5. обмен
    1. Според промени в окисление на елементите
    2. не редокс
    3. редокс
      1. Чрез термична ефект
      2. екзотермичен
      3. ендотермичен
        1. В посока на потока на реакцията
        2. необратим
        3. обратим

Има много функции, които могат да бъдат класифицирани като химическа реакция.







а) реакции на разпадане - реакции в резултат на комплекс вещество от една форма няколко прости или сложни вещества:

б) съединения с реакция - реакция, когато две или повече вещества образуват едно ново вещество: SO3 + Н 2О = H 2SO 4 2mg + O2 = 2MgO.

в) заместителни реакции - реакция между прости или сложни съединения, в които атома на прости атома вещество заместени един елемент в комплекс вещество:

г) обменни реакции - реакции, наблюдавани между сложни вещества, с които те обменят техните съставни части. Като цяло, този термин се използва за реакции, включващи йони във воден разтвор:







CuO + 2HCl = CuCl2 + Н 2О NaOH + HCl = NaCl + Н 2О

CuO + 2Н + = Си2 + + Н 2О + Н + OH - = Н 2О

  1. Чрез промяна на степента на окисление на елементи в реагентите всички реакции са разделени на тези, в които тези промени се извършват:

Ag + N 5 О3 -2 + Н + Cl - = Ag + Cl - + Н + N 5 О3 -2,

и тези, в които те се случват. Последният се нарича окислително-редукционни:

2mg 0 ± 2 ° С = O2 4 2 2 mg + C O 0

1 C 4 + 4е ® С 0 - процес на окисляване

2 Mg 0 - 2е ® Mg 2 - процеса на възстановяване

1) и реакции на разлагане могат да бъдат комбинирани редокси и не-редокси;

2) заместителни реакции винаги редокси;

3) обменни реакции винаги протичат без промяна на окисление.

  1. Чрез загряване на реакционната разделена на екзотермичната. достигане екзотермично: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, и ендотермичен. идващи от абсорбцията на топлина: N2 + O2 = 2NO - Р. Количеството топлина, която се освобождава или абсорбира в химични реакции се нарича топлината от реакцията. Химични уравнения, които определят броя на изолираните или абсорбират киселина наречен термохимични уравнения.
  2. реакция Посока разграничи необратима реакция. който преминава през, т.е. до пълно изчерпване на един от реагентите:

и обратимо. срещащи се при тези условия в обратна посока:







Предишен ◈ Следващото