Класификация на химични реакции, с примери
Химическата реакция се нарича трансформация на материали, в които има промяна в техния състав и (или) структура.
Най-често от химичните реакции се разбере процесът на превръщане на изходните материали (реактанти) в крайното съединение (продукти).
Химичните реакции са записани от химически уравнения съдържащи изходни материали с формула и реакционни продукти. Според закона за запазване на масата, броя на атомите на всеки елемент от лявата и дясната страна на химическата формула на един и същ. Обикновено изходните материали с формула, записана в лявата страна на уравнението, както и продуктите на формула - в дясно. Равен брой атоми на всеки елемент в лявата и дясната страна на уравнението се постигат преди формули разположение вещества число стехиометрични коефициенти.
Химични уравнения могат да съдържат допълнителна информация за характеристиките на реакционната температура, налягане, радиация и др както е посочено от символ на (или "А"), равен знак.
Всички химически реакции могат да бъдат групирани в няколко класа, които имат определени характеристики.
Класификация на химичните реакции за броя и състава на изходните материали и формира
Според тази класификация, химическата реакция разделена на реакцията на обмена на съединение разлагане смяна.
В резултат на реакцията на съединения с два или повече (сложни или прости) вещества образуват един ново вещество. Като цяло, уравнението на такава химична реакция е както следва:
взаимодействие на съединение в повечето случаи екзотермична, т.е. пристъпи на топлина. Ако просто вещество, такива реакции са често редокси (ЗАМ) участват в реакцията, т.е. продължи с промяната в окисление на елементи. Определено се каже дали реакцията на връзка между сложни вещества, които не могат да се прилагат за ОВР.
Реакциите, които водят до комплекс вещество на няколко други форми на нови вещества (сложни или прости) се отнася до реакции на разлагане. По принцип, реакцията на разлагане на химически уравнение е както следва:
Повечето от реакцията на разпадане настъпва при нагряване (1,4,5). Може разлагане под действието на електрически ток (2). кристален разпадане, киселини, основи и соли на кислород-съдържащи киселини (1, 3, 4, 5, 7) се появява без да се променя степента на окисление на елементите, т.е. Тези реакции не се прилагат за ОВР. Чрез реакции на разпадане ЗАМ прилага разпадане оксиди, киселини и соли, образувани с елементи в състояние най-високо окисляване (6).
реакции на разпадане се срещат в органичната химия, но под други имена - крекинг (8), дехидратация (9):
Когато заместителни реакции прост вещество взаимодейства с комплекс да се образува нов прости и сложни ново вещество. По принцип, реакцията на заместване на химичното уравнение е както следва:
Заместващите реакции са в по-голямата редокси (1 - 4, 7). Примери на реакции на разлагане, в който няма промяна в окислителната част (5, 6).
обменни реакции са наречени реакции, наблюдавани между комплексни вещества, при които те обменят техните съставни части. Като цяло, този термин се използва за реакции, включващи йони във воден разтвор. Като цяло, уравнението на химически обмен реакция е както следва:
NaOH + HCl = NaCl + Н 2О (2)
SrSl3 ZNaON + = Cr (ОН) 3 ↓ + ZNaSl (5)
обменни реакции, които не са окислително-редукционни. Специален случай на реакциите на обмен -reaction неутрализация (реакции на взаимодействие киселини с основи) (2). обменни реакции възникват в посока, където поне едно от веществата, отведена от зоната за реакция като газообразно вещество (3), утайката (4, 5) или malodissotsiiruyuschego съединения често вода (1, 2).
Класификация на химичните реакции на промяната в степента на окисление
В зависимост от степента на окисление на елементите, включени в реагентите и реакционните продукти на всички химически реакции са разделени на редокси (1, 2) и преминаващ без да се променя степента на окисление (3, 4).
2mg + CO2 = 2MgO + С (1)
Mg 0 - 2е = Mg 2+ (редуктор)
С 4+ + 4е = C 0 (окислител)
Fe2 + -e = Fe 3+ (редуктор)
N 5+ + 3д = N 2+ (окислител)
Класификация на химичните реакции на термично въздействие
В зависимост от това дали или абсорбира топлина (енергия) се освобождава по време на реакцията, всички химически реакции обикновено се разделят на екзо - (1, 2) и ендотермичен (3), съответно. Количеството топлина (енергия) се екстрахира или абсорбира в реакцията, се нарича топлината от реакцията. Ако в уравнението показва броя на освободените или абсорбира топлината, такива уравнения се наричат термохимични.
2mg + O2 = 2MgO + 602 кДж 5 (2)
Класификация на химическите реакции в посоката на потока на реакцията
Реакционната Посока разграничи обратими (химически процеси, продукти, които са в състояние да реагират един с друг при същите условия, при които те се получават, с образуването на изходни материали) и необратимо (химични процеси, които продукти, които не са в състояние да реагират един с друг за да образуват изходните материали ).
За обратими реакции уравнение в обща форма обикновено писмено, както следва:
Примери за необратими реакции могат да служат на следните реакции:
Доказателство за необратимостта на реакцията може да служи като избор на продукти от газообразно реагиращо вещество, утайка или malodissotsiiruyuschego съединения често вода.
Класификация на химичните реакции на присъствието на катализатора
От тази гледна точка Точи изолирани каталитични и не-каталитични реакции.
Катализаторът е вещество, което ускорява химична реакция. Реакциите, включващи катализатори се наричат каталитични. Появата на някои от реакциите, е невъзможно без наличието на катализатор:
Често един от реакционните продукти е катализатор за ускоряване на реакцията (автокаталитично реакция):
МеО + 2HF = MEF2 + Н 2О, където Me - метал.