Класификация на химични реакции 1

Химичните свойства на вещества са посочени в различни химични реакции.

Трансформация на вещества, придружен от промяна на техния състав и (или) структура, наречена химични реакции. Това често се случва, и такова определяне: химическата реакция е процес на трансформация на изходните материали (реактанти) в крайното съединение (продукти).

Химични реакции са записани с помощта на химически уравнения и схеми, съдържащи изходни материали с формула и реакционни продукти. В химически уравнения, за разлика от веригите, броят на атомите на всеки елемент е еднакво в лявата и дясната страна, което отразява закона за запазване на масата.

В лявата част на формула писмено изходните материали (реагенти), от дясната страна - на вещества, получени в резултат от химическа реакция (реакционните продукти, окончателните съединения). Знакът за равенство, която свързва лявата и дясната страна показва, че общият брой на атоми на веществата, участващи в реакцията, остава постоянна. Това се постига чрез подреждането преди формули число стехиометричен коефициент показва количествените съотношения между реагентите и реакционните продукти.

Химични уравнения могат да съдържат допълнителна информация за характеристиките на реакцията. Ако химична реакция се провежда под влиянието на външни фактори (температура, налягане, радиация и др), това се отбелязва със символ, като правило, над (или "на"), равен знак.

Огромен брой химични реакции могат да се групират в няколко вида реакции, които се характеризират с добре определени признаци.

По-долу може да бъде избран като критерии за класификация:

1. броя и състава на изходните материали и реакционни продукти.

2. Външен вид на реагентите и реакционните продукти.

3. Броят на фазите, които са реакционните партньори.

4. Природа има частици.

5. Възможност за реакцията в посока напред и назад.

6. знака на термичен ефект разделя всички реакции: екзотермични реакции, проявяващи се с екзо-ефект - освобождаване на енергия под формата на топлина (Q> 0, АН <0):

и ендотермични реакции, проявяващи се с ендо-ефект - абсорбцията на енергия под формата на топлина (Q<0, ∆H>0):

Такива реакции са посочени като термохимична.

Помислете за по-подробно всеки един от видовете реакции.

Класификация според броя и състава на реагенти и крайните съединения

1. Реакциите на съединение

Когато съединение от няколко реакции на реагентите относително прост състав получава едно вещество, по-сложен състав:

Обикновено тези реакции са придружени от топлинна енергия, т.е. доведе до образуването на по-стабилни и по-малко богати на енергия съединения.

Взаимодействие на съединение прости вещества винаги са редокс характер. съединение реакции между сложни вещества могат да възникнат както непроменен валентност:

и да бъде сред най-окислително-редукционни:

2. Реакциите на разлагане

реакции на разлагане водят до образуването на един повече съединения от съединение:

Продуктите на разграждане на съединение могат да бъдат както прости и сложни вещества.

От реакциите на разпадане, които се случват без промяна валентни състояния, трябва да се отбележи разлагане кристални, основи, киселини и кисели соли на кислород:

Особено характерно реакция редокси разлагане до соли азотна киселина.

Реакционната разлагане на органичната химия, се наричат ​​крекинг:

3. заместващите реакции

Когато реакцията на заместване обикновено е просто въпрос взаимодейства с комплекс да се образува друг прост вещество и други сложни:

Тези реакции поразително принадлежат на редокс:

Примери на реакции на заместване, които не са придружени от промяна в валентни състояния на атомите е изключително редки. Трябва да се отбележи силика реакция с кислородни киселини соли, които съответстват газообразни или летливи анхидриди:

Понякога тези реакции, считани за обменната реакция:

обменни реакции наречени реакция между две съединения, които се разменят между нейните съставни части:

Ако реакции на заместване протичат редокс процеси, реакцията обмен винаги се случи без промяна на валентности на атомите. Това е най-разпространената група на сложни реакции между вещества - оксиди, основи, киселини и соли:

Особен случай на тези обменни реакции - неутрализация:

HCl КОН + KCl + Н2 = О.

Обикновено тези реакции са обект на законите на химично равновесие и потока в тази посока, където поне едно от веществата, отведена от зоната за реакция, както е газообразен, летливи вещества или утаяване malodissotsiiruyuschego (за решения) съединения:

Когато трансфер реакции атом или група от атоми, които се движат от една до друга структурна единица:

AB + BC = A + B2 С

Класификация на реакции във фазата черта

В зависимост от състоянието на обединяване на реагентите са следните реакции:

Класификация на реакции от броя на фазите.

При фаза се разбере набор от еднородни части на системата със същите физични и химични свойства и са разделени един от друг чрез интерфейса.

Всички различни реакции, от тази гледна точка може да се раздели на два класа:

1.Gomogennye (един) реакция. Те включват реакции, проявяващи се в газова фаза, и различни реакции в разтвори.

2.Geterogennye (многофазни) реакция. Те включват реакции, в които реагентите и реакционните продукти са в различни фази. Например:

Класификация реакции на частици тип пренасяни

1. протолитично реакция.

Чрез протолитично реакции включват химични процеси, същността на което се състои в пренос на протон от един до други реагенти.

В основата на тази класификация е протолитично теория на киселини и основи, според който киселина е всяко вещество протон даряване и база - вещество, способно на свързване протон, например:

Чрез протолитично реакции включват хидролиза и неутрализация реакции.

2. реакции Redox.

Те включват реакции, в които реагентите обменят електрони, променяйки окисляване състояние на атома на елементите, принадлежащи на реагентите. Например:

По-голямата част от химичните реакции са окислително-те играят решаваща роля.

3. Ligandnoobmennye реакция.

Това включва реакцията, при която настъпва прехвърлянето на електронна двойка за образуване на ковалентна връзка на механизъм донор-акцептор. Например:

Ligandnoobmennyh реакции характерна особеност е, че образуването на нови съединения, наречени комплекс, без да се променя степента на окисление.

4. Реакциите на атомно и молекулно обмен.

Към този тип реакция включват много от изследваните в реакции на органичната химия заместване протичат с радикал, електрофилна или нуклеофилна механизъм.

Обратимо и необратимо химична реакция,

Повикване такива обратими химични процеси, продукти, които са в състояние да реагират един с друг при същите условия, при които те се получават, с образуването на изходните материали.

За обратими реакции на уравнението обикновено се изписва по следния начин:

Два противоположни стрелки показват, че при същите условия като в същото време се преки и обратна реакция, например:

Наречен необратими химични процеси такива продукти не са в състояние да реагират един с друг за образуване на изходните материали. Примери за реакции могат да бъдат необратими разлагане на калиев хлорат при нагряване:

или окисление на глюкоза от атмосферен кислород: