Как да пишем йонно уравнение

Предишен ◈ Следващото

Йонийски уравнения са неразделна част от химията, защото те се занимава изключително с частиците различни по време на химическата реакция. Има три основни стъпки за писане йонни уравнения: нейонен уравнение (стандартна реакция), общата йонна уравнение (как всеки компонент се държи в разтвор) и накрая йонната уравнение.







стъпки Редактиране

Метод 1 от 3:
Нейонен уравнение Редактиране

Прочетете въпрос или проблем и да получите ключови думи като "твърди, течни, газ, на водна основа решение, киселина или основа." Състоянието на компонентите на реакцията е много важно.

Напиши реакцията, реагентите са насочени отляво на стрелката и продуктите на реакцията в дясно от него. Следвайте всички държавни агенти!
  • Ако елементът е бил регистриран без държава - използвайте периодичната таблица.
  • Ако състоянието на реагента не е посочено за реакцията на единична или двойна заместване, то е на водна основа.
  • Ако съединението е разтвор, маркирайте го като вода или (воден разтвор).
  • За да се определи състоянието на немаркирана продукт, вижте таблицата за разтворимост, което може да се намери в някои от периодичната таблица. Ако две елемент съединение лесно се разтваря във вода, след това състояние ще бъде (воден разтвор). Ако те са с ниска разтворимост във вода, тя ще бъде трудно.
  • Ако проблемът съдържа киселина или основа, те ще бъдат вода (воден разтвор).
  • За определяне на продуктите на реакцията, ако те не са в списъка, трябва да се определи вида на реакцията и на базата на това, следвайте инструкциите, за да се определи производните продукти.






Уверете се, че уравнението е балансирана! Броят на реагенти, равен на броя на реакционните продукти.

Метод 2 на 3:
Общо йонни уравнение Редактиране

Определя кои вещества ще се разпадат (разделена на катиони и аниони) в разтвор. Списъкът по-долу идентифицира вещества, които ще се разпадат.
  • Високо йонно съединение (виж таблицата на разтворимост);
  • Забележка 6 следните киселини, които са 100% дисоциират на йони: HCI (воден разтвор). НВг (вод). HI (воден разтвор). H 2SO 4 (воден разтвор). НСЮ4 (воден) и HNO3 (воден разтвор).
Определете кои вещества няма да се разграничи в разтвор. Списъкът по-долу е веществото, което няма да се разграничи.
  • Твърдите вещества (S);
  • Течности (л);
  • Газове (ж);
  • молекулно съединение;
  • Ниска разтворимост йонно съединение;
  • Слаби киселини (не концентрира).
Напиши йонната уравнението.
  • Всичко, което може да разграничи или йонизиране (силна киселина), просто разделена на две отделни йон. Състояние на веществото ще остане (воден), ще трябва да пиша таксата за йон е посочено в периодичната таблица, както и за балансиране на уравнението. Например: Ва (ОН) 2 (вод) -> Ba 2+ (вод) + 2ОН - (вод)
  • Твърди вещества, течности, газове, слаба киселина йон и ниска разтворимост съединения няма да се промени състоянието си, или разделени на йони. Просто оставете ги такива, каквито са.
  • Молекулно вещество се разтваря в разтвор чрез промяна на състоянието си на (воден разтвор). Има, обаче, три изключения: CH4 (ж). С3 H8 (д) и С8 H18 (L).
  • Пример: СН3 COOH (вод) + AgNO3 (вод) -> AgCH3 СОО (и) + HNO3 (вод) става: СН3 COOH (вод) + Ag + (вод) + NO3 - (вод) -> AgCH3 СОО ( и) + Н + (вод) + NO3 - (вод)






Предишен ◈ Следващото