Как да определите окислител и редуктор, как да реши проблемите
KakImenno.ru как да реши проблемите Пълна версия
Redox реакции, или съпротивление на спукване съкращение, са една от основите на предмет химия, както е описано взаимодействие на някои химични елементи един с друг. Както подсказва името на тези реакции, те включват най-малко две различни химически вещества, една от които действа като окислител, а другият - редуциращ агент. Очевидно е, че това е много важно, за да може да се прави разлика и ги посочват на различни химични реакции.
Как да определите окислител и редуктор
Основната трудност при определяне на окислителя и редуктор в химични реакции, е фактът, че едно и също вещество в различни случаи може да бъде както окислители и редуктори. За да научите как да се определи ролята на даден химичен елемент в отговора трябва ясно да се разбере следните основни понятия.
- окислителен процес наречен електронен удар с външен електронен слой на химичен елемент. На свой ред, окислителят е атом, молекула или йон, който приема електрони и по този начин да се намали степента на тяхното окисление, който се извлича. След химическа реакция с друго вещество окислител винаги придобива положителен заряд.
- Намаляване на процеса на свързване на електрони се нарича външен електронен слой химичен елемент. Редуциращият агент ще атом, йон или молекула, която дарява неговите електрони и по този начин да се увеличи степента на окисление, т.е. окислява. След химична реакция с друго вещество редуктор винаги придобива положителен заряд.
- Казано по-просто окислител - вещество, което "избира" електроните и редуктор - вещество, което им дава окислител. Определя който в реакцията на редокси служи като окислител, редуциращ агент, който и когато окисляващ агент става редуциращо средство и обратно е възможно, знаейки типичния поведението в химични реакции на отделните елементи.
- Типични редуктори са метали и водород: Fe, К, Са, Cu, Mg, Na, Zn, Н). Колкото по-малко те ioniziroany, толкова повече на техните възстановителни свойства. Например, частично окислен желязото, поставя един електрон и с едно зареждане, ще даде един електрон по-малко от "чист" желязо. Също редуциращи агенти могат да бъдат съединенията с химични елементи в по-ниска степен на окисление, при което цялата свободна орбитала пълни, и която може само да се откажат от електрони, като амоняк NH3. сероводород, Н2 S, бромоводород HBr, HI йодоводород, хлороводород HCI.
- Типични окислители са повечето неметали (F, CI, I, О, Br). Също окисляващи агенти могат да действат метали, имащи брой високо окисляване (Sn Fe 3 4 4 Mn ..), както и някои елементи в съединенията с високо състояние на окисляване: калиев перманганат KMnO4. сярна киселина H 2SO 4. HNO3 азотна киселина. меден оксид CuO, железен хлорид FeCl3.
- химично съединение или междинно съединение частична оксидация, например едноосновен HNO2 азотна киселина. водороден прекис Н 2О 2. сярна киселина, Н2 SO3 може да проявява двете оксидиращи и редуциращи свойства в зависимост от свойствата на редокс включени във взаимодействието на втория реактив.
Ние дефинираме окислителя и редуктор за проста реакция на натриев реакция с кислород.
Ка От този пример, един атом на натрий на кислороден атом дава своята електрон. Следователно, редуциращият агент е натриев и кислород окислител. Така натриев окислява напълно, тъй като ще се получи максималния възможен брой електрони, и кислородния атом не се възстановява напълно, тъй като може да приеме един електрон от друг кислороден атом.