химични съединения,
Химично съединение - вещество, състоящо се от два или повече вида атоми или йони, свързани с молекула; така че може да се разделят на две или повече по-прости вещества. Различните химически елементи в дадено съединение са винаги в даден тегловно съотношение помежду си. Това е така, защото атоми са свързани един с друг чрез химични връзки абсолютно определен начин.
Група от атоми, свързани чрез химични връзки, наречени молекула. Молекула - най-малката частица на вещество, което запазва същите свойства и химически състав както по-голям броят на съединението. Молекулата се състои от най-малко два атома, които могат да бъдат еднакви (например, молекула на кислород или азот) или различни. Ако молекулата на веществото се състои от две или повече различни атоми, тогава се занимават с химическо съединение.
Обикновено химични съединения са доста различни свойства от свойствата на съставните елементи. Всяка водна молекула съдържа два водородни атома и един кислороден атом, и вода в техните химични свойства доста разлика всеки водород нито кислород. Състав на вода се съдържа в своята химична формула - Н2 0. По този начин, химична формула улавя накратко какви видове атоми, и в това, относително количество включени в молекулата.
Водата е с висока топлинна мощност, т.е.. Д. Способността за усвояване на топлина, когато минимална промяна собствената си температура. Това е така, защото в съседство молекулата на водата в течно или твърдо състояние (лед), се държат заедно от водородни връзки (фиг. 1) и известно количество топлина се консумира да се прекъсне тези връзки. Следователно, водата предотвратява клетката от екстремни температурни промени.
Водата има способността да абсорбира големи количества топлина, когато се преминава от течно към газообразно състояние, което позволява на тялото да се отърве от излишната топлина чрез изпаряване на водата. Например, един футболист, с тегло 100 кг на час могат да загубят игри 2 кг вода се изпарява по време на изпотяване. Топлината на изпаряване на водата е 574 ккал / кг, следователно 574 X 2 = 1148 ккал. Ако водата не се изпари и всички изображения в жегата на играта се съхранява в тялото, телесната температура футболист би се повиши до 11,5 ° C. Характерно за висока термична проводимост на вода прави възможно равномерно разпределение на топлината между тъкани на тялото. Накрая, водата е смазващото вещество е необходимо, където едно тяло трие срещу повърхността на друг, и в ставите.
За разлика от чисти химични съединения (например, вода) се състои от механична смес от два или повече вида атоми или молекули, които могат да бъдат комбинирани в различни пропорции. Вода може да се смесва с алкохол, във всякакво съотношение, и въздухът е смес от различни количества кислород и азот с малко количество водна пара, въглероден диоксид, аргон и други газове. От това следва, че всяко химично съединение трябва да има добре дефинирани химични и физични свойства, докато свойствата на сместа варират в зависимост от относителните количества на компонентите.
Атомите съставляващи молекулите свързани заедно чрез химични връзки (фиг. 2). Веществата от биологичен произход, играят важна роля- Електростатично свързване (или йон) [за да се покаже]
Електростатичен комуникация поради взаимното привличане на частици с противоположни заряди; например положително заредени натриеви йони могат да се свързват с отрицателно заредените хлорни йони за образуване на кристален натриев хлорид (готварска сол). Този тип връзка сравнително крехка и лесно се разграждат.
Водородни връзки - много слаби връзки, образувани в случаите, когато се намира водороден атом между два атома, от които един е обикновено кислороден атом. Те лесно се образува между всички водородни атоми, свързани с ковалентна връзка, кислород или азот, и всеки силно електроотрицателна атом (обикновено кислород или азот), разположени в друга молекула, или в друга част от същата молекула.
Водородни връзки имат определена дължина и определена посока, т. Е. Форма абсолютно точна геометрична конфигурация, което е много важно във връзка с тяхната роля в оформянето на структурата на макромолекули като протеини и нуклеинови киселини. Молекулите на вода в течно състояние, се държат заедно отчасти благодарение на образуването на водородни връзки. Това се дължи на факта, че един кислороден атом и два водородни атома са разположени асиметрично в молекулата на водата, като образува триъгълник. Електроните, принадлежащи на атома на водорода, силно привлечени към ядрото на кислород от ядрата на водородните и следователно, разположени близо до кислороден атом. Следователно, молекулата на водата е електрически неутрален като цяло, има малък местен положителен заряд на два водородни атома и отрицателен заряд на кислородния атом.
Молекула с положителен заряд в единия край и отрицателен в другия се нарича полярен. Вещества, изработени от такива молекули са обикновено разтворими във вода, в резултат на електростатично привличане на електрически заредени частици от разтворено вещество са заобиколени от водните молекули, с лице на частицата от краищата си, които извършват срещу електрически заряд. Когато положително заредена водороден атом на една молекула вода е в близост до електроотрицателна атом (кислород) други такива молекули, произведени в резултат на привличане на водородна връзка между тях.
Ковалентни връзки - са трайни, тяхното образование се нуждае от енергия. Както образуването и разцепването на тези връзки в живи клетки настъпва с участието на ензими.
Връзката на ковалентна възниква в случаите, когато всяка от две съседни атоми предава един електрон "в обща употреба", така че тази двойка електрони принадлежи едновременно на двата атома. Обратно, когато електростатични (йонни) комуникация атом дарява електрон на друг. Например, при образуването на натриев хлорид молекули дарява електрон натриев атом хлорен атом.
Всяка водороден атом, както видяхме, се състои от сърцевина и един електрон. Когато две такива атоми се комбинират за образуване на водород молекула, техните електрони "са споделени", така че първата електрона орбитален на всеки атом е изпълнен в смисъл два електрона. В този случай, и двете принадлежат електрони еднакво за атоми, така и вероятността, че те ще бъдат по-близо до една от основните от другата, малък. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна връзка.
Молекулата на вода, в която два водородни атома, ковалентно свързани към кислороден атом, електроните се споделят, и всичките три атома кислород, така че външните орбитални електроните 8 е завършена, и всеки от първите орбитала на водородните атоми - два електрони. Тази ковалентна връзка е малко по-различен от ковалентна връзка между два водородни атоми: в образуването на такива връзки между атоми на две различни елементи "социализирани" електрони са привлечени от тях с неравно мощност. Такава връзка се нарича полярен ковалентна връзка.
електроните на вода молекули са по-близо до ядрото на кислород от ядрото на водород, така че кислородният атом придобива определен отрицателен заряд и водороден атом, - положително. Ковалентни връзки могат да имат някаква степен на полярност - от "нула", когато споделени електрони са на равни разстояния от двете атомни ядра (както в молекулата на водород), до максимум, когато електроните са много по-близо до един от атомите, и следователно връзка полярност изразени много силно. Електростатично комуникация в известен смисъл е краен случай на полярен връзка, когато електрони са напълно прехвърля от един атом на друг.
Тъй като електроните не са фиксирани в пространството и непрекъснато се движи, тази връзка може да резонира. По едно време, той може да бъде по същество ковалентни, а в другата - електростатични. Следователно, съединение, което е основно ковалентни, може въпреки това да някои йонизация.
На ковалентни връзки са много важни комуникация анхидрид. образува, когато две молекули вода с едновременно освобождаване на молекула (молекулата се разцепва от една хидроксилна или ОН група, и от друга - водороден атом). В биосинтетични реакции като връзката често не се образува в резултат на реалното отстраняване на водните молекули, и чрез заместване на ОН-групи в една молекула фосфатна група, последвано от отстраняване на фосфатната група и водороден атом от друга молекула; където неорганичен фосфат освобождава и се образува анхидрид връзката.
Безводен връзки въглехидрат или гликозидни връзки са образувани чрез отстраняване на водороден атом от една молекула на алкохолната група и хидроксилната група на захар алдехидната група на друга молекула (фиг. 2). облигации анхидрид на протеини или пептидни връзки са образувани чрез отстраняване на ОН от карбоксилната група (-СООН) на една аминокиселина, и водорода от амино група (-NH2) с друга амино киселина. Безводен свързвания мазнини или етерни връзки възникнат с отстраняване на хидроксилната група от карбоксилната група на мастна киселина и водородът от алкохолната група на глицерол.
От другите естерни връзки на голямо биологично значение fosfornoefirnye връзка. Н, образувана по време на разцепване от фосфорна киселина и ОН-група на захарта, и тиоетерни връзки, образуване на който групата ОН се отцепва от карбоксилна киселина и водородът - на SH групи. нуклеотиди захар са свързани към пуринова или пиримидинова гликозидна връзка и с фосфат - fosfornoefirnoy. Коензим А форми с различни вещества тиоетери; например, ензим-atsetilko А представлява тиоестер на оцетна киселина и коензим А.
Също така все още два вида слаби връзки - ван дер Ваалс сили и хидрофобни връзки, които играят особено важна роля в структурата на протеиновите молекули.
А ясно разбиране на химически връзки и полярност позволява по-ясно разбиране на свойствата на молекули в живите системи.
В химията нарича съединение, съдържащо въглерод (освен карбонати), органични съединения и всички останали вещество - неорганична. Въпреки това, неорганични съединения също играят важна роля във физиологията на живите организми.
На външните орбитите въглеродни атоми четири електрони, който може да бъде различен разделени между тези и съседни атоми. Следователно, може да се образува въглероден повече различни съединения от всеки друг елемент. След като смята, че органични съединения - въпрос на специален вид, синтеза на което е възможно само в живите организми. Това мнение се опровергава през 1828, когато първият синтезира Wohler карбамид (един от метаболитни продукти на органични, съдържащи се в урината на много животни и хора) от неорганични съединения - амониев сулфат и калиев цианид. След това, много хиляди органични съединения са синтезирани, включително комплекс съединението с висока биологична значимост, като някои витамини, хормони, антибиотици и лекарствени вещества.
От неорганични съединения в живите организми съдържа вода, въглероден диоксид, с различни киселини, основи и соли. Киселина - съединение, което при дисоциация във вода, освободена от водородни йони (Н +). Киселина променя цвета от син лакмусова хартия червено и имат кисел вкус. Солна (HCl) и сярна киселина (Н2 S04) киселини се отнасят до неорганични киселини; млечна киселина (намира се в кисело мляко) и оцетна киселина (съдържащ се в оцет) - две от най-често срещаните органични киселини. Наречен база на съединението, при която дисоциация във вода остави хидроксилни групи (ОН -). Основания променят цвета на червена лакмусова хартия синьо. Най-обичайните неорганични основи (алкални) включват натриев хидроксид, или натриева основа NaOH) и амониев хидроксид или амониев хидроксид (NH4OH) се.
За удобство, степента на киселинност или алкалност на определена течност, т.е. концентрацията на водородните йони в него може да изрази стойността на рН (водород йонна концентрация логаритъм, взети с обратен знак). Протоплазма на повечето клетки животински и растителни не дава силно кисела нито силно алкална реакция; тя съдържа почти неутрална смес беше киселинни и основно вещество. Концентрацията на водородни йони в него (както в чиста вода) е около 10 ~ 7 М, и следователно стойността на рН е 7.0. При рН 7.0 концентрацията на свободен Н + йони и ОН - са равни помежду си. Всяка съществена промяна в рН на протоплазмата е несъвместима с живота. Тъй като рН е логаритмична скала, разтворът има рН от 6, концентрацията на водородните йони е 10 пъти по-висока, отколкото в разтвор с рН 7.
При смесване водороден йон на киселина и основа киселина е свързана към основата на хидроксилен йон и молекула вода се образува (H2 0). киселинен остатък (анион) част е свързан към база (катион) форма сол. Така например, солна киселина реагира с натриев хидроксид до образуване на вода и натриев хлорид, т.е. готварска сол: Н С1 + - + Na + OH -> Н 2О + Na + Cl -...
Солта може да се дефинира като съединение, получено чрез заместване на водородния атом на киселината от метал.
Когато разтваря соли, киселини или основи във вода, техните молекули са разделени на техните съставни йони. Разтвори, съдържащи тези заредени частици са в състояние да провежда електрически ток; Следователно, тези вещества се наричат електролити. Захарни алкохоли и много други вещества, които не се разпадат по време на разтваряне на заредените частици, и разтвори, които следователно не провежда електрически ток, наречени непушачи електролити.
В някои животни развиват бъбреците и други органи на екскреция, което позволява селективно задържани в тялото, или, напротив, да се изведе от нея тези или други йони. Следователно, телесна течност, до известна степен се различават от относителните концентрации на сол, тъй като концентрацията на всеки вид йон се определя от относителното скоростта на абсорбция и отделяне от тялото.
Освен това, специфичният ефект върху определени клетъчни функции, минерали играят важна роля в поддържането на осмотичното връзката между клетката и неговата среда.
На нашия форум можете да задавате въпроси за здравословните си проблеми и поддръжка, както и безплатен професионален експертен съвет, да намерят нови приятели и да говори по теми от интерес за вас. Това ще ви позволи да направите своя избор въз основа на тези факти.
Обърнете внимание! Диагностика и лечение на практика няма жици! Само обсъдени възможните начини за поддържане на здравето си.
Разговори с опитен психолог чрез Skype. Консултации, психотерапия.
Разходите за 1 час - 500 рубли. (От 02:00 до 16:00 часа, Московско време)
От 16:00 до 02:00 - 800 г / ч.
Реал консултативен прием е ограничен.
Лекувани преди това пациенти може да ме намерите на известен, подробности.
маргинали
Кликнете върху снимката -
да научите повече!
Връзки към външни страници
05.09.08 Темата на достъпна!
Аз останах undigitized трета че на ICD. Кой може да ви помогне да го обявим в нашия форум
05.09.08
В момента на сайта се подготвя да завърши HTML-версия на МКБ-10 - Международна класификация на болестите, 10-та ревизия.
Тези, които желаят да участват могат да го обявят в нашия форум
04.25.08
Уведомление за промени в сайта могат да бъдат достъпни чрез раздел форум "здраве компас" - Библиотека на сайта "остров на здравето"