Ентропията на реакция - studopediya
Реакция промени ентропията наречени δS ентропията едновременно превръщане на реагентите до продукти. Ентропията реакция аа + BB = CC + DD се изчислява по формулата:
където δS - ентропия реакция; S - абсолютна стойност на ентропията на продукти С и D реакции и реагенти А и В; С, D, А, В - стехиометрични коефициенти.
Ентропията S - единствената държавна функция, абсолютната стойност на което може да се определи за всеки състоянието на системата. За един мол вещество абсолютна стойност на ентропията се определя по формулата: S = RlnW (3.2), където R = 8314 J / (Molkov) - универсална постоянен газ; W на - термодинамична вероятността за състоянието - безразмерна величина.
Термодинамичните изчисления обикновено определят ентропията стандартни реакции δS 0 до 298. реакция BB = АА + CC + DD стандартната стойност на ентропията се изчислява по формулата:
където S 298 ° - таблични стойности абсолютни стандартни ентропии съединения в J / (мол К) - виж приложение маса, δS ° 298 -. стандартната реакция ентропията в J / К.
Ако условията са различни от стандартния подход се оставя да се използват на практика термодинамични изчисления: δS ≈ δS ° 298 (3.4) Експресия (3.4) отразява слаба зависимост на ентропията на реакцията на условията за неговата реализация.
Пример 3.1. Изчисляване на ентропията на реакцията изразена чрез уравнението
4NH 3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (ж) + 6N2 О (ж) при налягане от 202,6 кРа и температура от 500 ° С (773K).
При условие, реакцията протича с почти реални стойности на налягане и температура, при която приемливо приближение (3.4), 298. 0 t.eδS773≈ δS стандарт ентропията на стойността на реакционната изчислява по формулата (3-3) е:
1 * Постоянен вещества в уравнения реакции са обозначени с буква кодове: (к) - кристални, (т) - твърдо вещество, (ж) - течност, (г) - газообразен, (р) - на разтваря.
2 * По дефиниция ,? Н 0 298obr прости вещества са равни на нула.
3 * ьН 0 298obrO2. във формула не се появява, защото на равенство на нула.
Тъй като ентропия характеризира степента на разстройство на системата (това случайност) подпише промяна ентропия (δS марка) може да се определи от уравнението за реакция. В този пример, 3.1 ентропията увеличение (δ S> 0) се дължи на увеличаването на броя на моловете на газ: съгласно реакционната уравнението на 9 мола реагенти газове 10 мола на газообразни продукти.