Примери за решаване на проблеми
Пример 1. Определяне на заряд на колоидни частици.
С Agl сребърен йодид зол, получен чрез добавяне на 0.02 литра 0,01 N. разтвор на KI 0028 0005 п L. AgNO3. Определя такса получава сол и го напиша формулата мицели.
Решение. При смесване AgNO3 и KI разтвори реакция възниква:
Определяне на размера на AgNO3 и KI, участващи в реакцията:
KI 0,02. 0.01 = 2.0 х 10 -4 ммол.
Изчисляване показва, че в разтвор има излишък KI, следователно, сърцевината на колоидни частици на зол ще бъдат адсорбирани сребърен йодид йони I - и золните частици ще придобие отрицателен заряд. Противойони К + йони. Формула сребърен йодид золни мицели условие излишък KI има формата:
Пример 2. Определяне на минималния обем на електролита е необходимо да се получи сол.
Какъв е обемът на 0002 преди новата ера. разтвор BaCl2 трябва да се добавят към 0.03 литра п 0,0006. Al2 (SO4) 3. за да се получи положително заредени золни частици от бариев сулфат? Напиши Sol мицели формулата BaSO4.
Решение. Образование BaSO4 сол се извършва в съответствие с уравнението:
Когато веществата, участващи в стехиометрични съотношения за обема на реакционната необходими разтвор BaCl2:
За положителни BaSO 4 золни частици в разтвора трябва да бъде излишъкът от бариев хлорид в сравнение с алуминиев сулфат. Следователно, необходимостта реакцията да отнеме повече от 0,009 литра 0002 преди новата ера. разтвор BaCl2.
Формула зол мицели бариев сулфат:
Пример 3. Изчисляване праг електролит коагулация.
Във всеки от трите колби се излива в 0.01 л сребърен хлорид зол. За постигане на коагулация на зола в първата колба се прибавя 0.002 L от 1 Н. NaNO3. втори 0012 литра. 0,01. Са (NO3) 2; трета п 0.001 0.007 л. Al (NO3) 3. Изчислете прагове коагулационни електролити, за да се определи знака на заряд на частиците на Сол.
Решение. Compute прагове коагулацията за всяка от прибавя електролит съгласно формула (5):
Добавен електролити NaNO3. Са (NO3) 3 и Al (NO3) 3 coderzhat същия анион NO3 - катиони и Na +. Са2 +. Al 3+. вариращи количества на зареждане. От действието на различни електролити, катиона има коагулация ефект, най-голям ефект - тривалентен алуминиев йон. Това следва от най-малката праговата стойност за коагулация Al (NO3) 3. Също така, праговите стойности за съотношението йони на различен заряд съответства на второто правило Schulze-Hardy (формула (6)). Така золни частици сребърен хлорид са отрицателно заредени.